Laporan Alkohol dan fenol

 BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

        Alkohol dan fenol merupakan dua senyawa organic yang mempunyai struktur yang serupa, tetapi gugus fungsi pada fenol melekat langsung pada cincin aromatik.Hidrokarbon berlaku sebagai dasar pengelompokan senyawa organic. Suatu senyawa non hidrokarbon yang mana mengandung rantai karbon atau cincin atom-atom karbon yang sama.Yang akan dibahas terbatas pada derivate sederhana yang diperoleh dari menggantikan satu, dua, atau tiga atom hydrogen dalam molekul hidrokarbon, dengan atom oksigen atau gugus hidroksil. Adanya atom-atom atau gugus-gugus atom menentukan sebagian besar sifat fisika dan kimia molekul itu. Atom ataupun gugus atom yang paling menentukan sifat suatu zat dirujuk sebagai gugus fungsional.

      Percobaan alcohol dan fenol dalam praktikan kali ini mengajarkan kita bahwa alcohol adalah senyawa –senyawa dimana satu atau lebih atom hydrogen dalam sebuah alkana digantikan oleh sebuah hidroksil.Selain itu percobaannya ini brguna untuk mempelajari sifat kimia seperti suatu alcohol dapat teroksidasi dan bereaksi dengan beberapa zat kimia dan fisika seperti bersifat semi polar karena terdiri dari 2 gugus yaitu alkil dan gugus hidroksil dan juga alcohol dan fenol adalah asam-asam lemah(alcohol 10-100 kali lebih lemah dari air,fenol 10 kali lebih kuat dari air dengan kata lain fenol lebih asam dari alcohol.Percobaan ini juga untuk membedakan antara alcohol primer,sekunder dan tersier apabila bereaksi dengan zat lain.

B. Rumusan Masalah

1.    Bagaimana sifat fisika dan kimia alcohol dan fenol ?

2.    Apa Perbedaan alcohol primer, sekunder dan tersier ?

C. Maksud Praktikum

1.    Mempelajari beberapa sifat fisika dan kimia dari alcohol dan fenol.

2.    Membedakan antara alcohol primer, sekunder, dan tersier.

D. Tujuan Praktikum

1.  Mengetahui kelarutan alcohol dan fenol dalam air, eter, dan minyak lemak.

2.  Menentukan alcohol primer, sekunder dan tersier.

3.  Menentukan beberapa reaksi alcohol dan fenol, seperti reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃, dan reaksi dengan FeCl₃.

E.   Manfaat Praktikum

Setelah melakukan praktikum ini, kita dapat mengetahui beberapa sifat fisika dan kimia dari alcohol dan fenol, misalnya kelarutan alcohol dan fenol dalam air, eter, dan minyak lemak; Dan menentukan beberapa reaksi alcohol dan fenol, seperti reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃, serta reaksi dengan FeCl₃.

BAB II

KAJIAN PUSTAKA

A.   Teori Umum

     Derivat hidrokarbon yang molekulnya mengandung satu gugus hidroksil (-OH) atau lebih sebagai ganti atom hidrogen dikenal sebagai alkohol. Alkohol tersederhana diturunkan dari alkana dan mengandung hanya satu gugus hidroksil per molekul. Senyawaan ini mempunyai rumus molekul umum ROH, dengan R ialah gugus alkil dengan susunan C_nH_2n+1. (Keenan, 1986).

     Senyawa alkohol atau alkanol dapat dikatakan enyawa alkana yang satu atom H-nya diganti dengan gugus –OH (hidroksil). Alkohol adalah R-OH dimana R adalah gugus alkil. Golongan senyawa akohol juga dapat ditulis C_nH_{2n + 1} –OH.( Ghalib, 2010).

     Penamaan alkohol dapat dilakukan dengan dua cara yaitu : nama trivial diberi nama alkil-alkohol (alkohol sebagai nama pokok dan rantai karbonnya sebagai gugus). Cara kedua berdasarkan nama sistematik, nama sistematik diberi akhiran “ol” digunakan dimana gugus –OH terikat dengan posisi –OH diberi nomor terkecil dari ujung rantai karbon dia terikat. Sistem tatanama, selain yang disebutkan diatas ialah dengan menganggap bahwa semua nama alkohol adalah merupakan turunan dari metanol yang disebut karbinol. (Tim Dosen, 2004).

     Berdasarkan peredaan letak terikatna gugus –OH pada atom C. Alkohol dibedakan menjadi tiga, yaitu alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Alkohol primer yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C primer (atom C yang mengikat 1 atom C yang lain secara langsung). Alkohol sekunder yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C sekunder (atom C yang mengikat secara langsung dua atom C yang lain). Alkohol tersier yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C tersier (atom C yang engikat secara langsung tia buah atom C yang lain. Secara fisik akan sulit membedakan antara alkohol primer, sekunder dan tersier. Karena bau dan warna ketiganya dapat dikatakan sama. (Ghalib, 2010).

     Alkohol primer jika dioksidasi akan dihasilkan senyawa aldehidnya dan jika dioksidasi lebih lanjut dihasilkan senyawa asam karboksilatnya. Alkohol sekunder jika dioksidasi akan dihasilkan senyawa alkanonnya. Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi. (Ghalib, 2010).

     Fenol mempunyai gugus seperti alkohol akan tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik. Tata namanya biasanya dipergunakan nama yang lazim dengan akhiran –ol. Fenol mempunyai sifat-sifat yaitu mempunyai sifat asam. Atom H dapat diganti tak hanya dengan logam (seperti alkohol tetapi juga dengan basa, terjadi fenolat. Sifat asam dar ifenol-fenol lemah dan fenolat ini dapat diuraikan dengan asam karbonat. Mudah dioksidasi, juga oleh O­­₂ udara dan memberikan zat-zat warna, mereduksi larutan fehling dan Ag-beramoniak. Memberi reaksi-reaksi berwarna dengan FeCl­₃. Mempunyai sifat antiseptik, beracun, mengikis, Ka = 1 X 10^-10. (Riawan, 1990).

     Fenol biasanya digunakan sebagai antiseptikum (dimana hal ini mungkin karena mempunyai sifat mengkoagulasu protein) koefisien fenol (kf) : perbandingan kons. Fenol/kons. Zat untuk mematikan suatu macam bakteri dalam waktu yang sama dan juga sebagai sintesis misalnya : asam salisilat, aspirin, dan fenolftalein. (Riawan, 1990).

B.   Uraian Bahan

a.    Aquadest (Ditjen POM edisi III 1979 : 96)

Nama resmi           : AQUA DESTILLATA         

Nama lain              : Air suling

BM / RM                 : 18,02 / H₂O

Pemerian              : cairan jernih,tidak berwarna,tidak berbau, tidak    mempunyai rasa

Penyimpanan      : dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan             : sebagai pelarut

b.    Asam asetat (Ditjen POM edisi III 1979 : 241)

Nama resmi           : ACIDUM ACETICUM       

Nama lain              : Asam Asetat

BM / RM                 : 60 / CH₃COOH

Pemerian               : cairan jernih,tidak berwarna,bau menusuk, rasa asam, tajam.

Kelarutan               : dapat bercampur dengan air dan etanol (95%) P dan dengan gliserol P

Kegunaan             : pereaksi

Penyimpanan       : dalam wadah tertutup rapat

c.    FeCl₃ ( Ditjen POM edisi III 1979 : 659)

Nama resmi           : FERII CHLORIDUM         

Nama lain              : Besi (III) klorida

BM / RM                 : 162,2 / FeCl₃

Pemerian               : Hablur atau serbuk hablur, hitam kehijauan,bebasa warna jingga dari garam nitrat yang telah terpengaruhi oleh kelembaban.

Kelarutan               : larut dalam air, larutan beropalesensi berwarna jingga.

Kegunaan             : pereaksi

Penyimpanan       : dalam wadah tertutup rapat

d.    Fenol (Ditjen POM Edisi III 1979 : 484)

Nama resmi           : PHENOLUM          

Nama lain              : fenol

BM / RM                 : 94,11 / C₆H₅OH

Pemerian               : Hablur bentuk jarum atau massa hablur,tidak berwarna atau merah jambu,bau khas,kaustik.

Kelarutan               : larut dalam 12 bagian air,mudah larut dalam etanol (95%) O, dalam gliserol P dalam minyak lemak.

Kegunaan             : pereaksi

Penyimpanan       : dalam wadah tertutup rapat

e.    Metanol (Ditjen POM Edisi III 1979 : 706)

Nama                      : METANOL

BM / RM                 : 32 / CH₃OH

Pemerian               : cairan tidak berwarna, jernih, bau khas.

Kelarutan               : dapat bercampur dengan air, membentuk   cairan jernih, tidak berwarna.

Kegunaan             : pereaksi

Penyimpanan       : dalam wadah tertutup rapat

f.     Na₂CO₃ (Ditjen POM Edisi III 1979 : 400)

Nama resmi           : NATRII CARBONAS

Nama lain              : Natrium karbonat

RM / BM                 : Na₂CO₃ / 124

Pemerian               : Hablur tidak berwarna / serbuk hablur putih.

Kelarutan               : Mudah larut dalam air, lebih mudah larut dalam air mendidih.

Kegunaan             : Sebagai zat tambahan, keratolitikum.

Penyimpanan       : dalam wadah tertutup baik.

g.    NaHCO₃ (Ditjen POM Edisi III 1979 : 424)

Nama resmi           : NATRII SUBCARBONAS

Nama lain              : Natrium bikarbonat / Natrium subkarbonat

RM / BM                 : NaHCO₃ / 84,01

Pemerian               : Serbuk putih atau hablur monoklin kecil, butiran; tidak berbau; rasa asin.

Kelarutan               : Larut dalam 11 bagian air; praktis tidak larut dalam etanol (95%) P

Kegunaan             : Antasidum

Penyimpanan       : dalam wadah tertutup baik.

C.   Prosedur Kerja (Anonym,2011)

1.    Kelarutan dalam air, eter, dan minyak lemak

-       Siapkan 3 buah tabung reaksi yang bersih dan kering.

-       Masing-masing tabung reaksi dengan 0,5 ml air (1), eter (2), dan Minyak lemak (3).

-       Kedalam tabung reaksi (1), (2), dan (3), tambahkan setetes methanol.

-       Kocok dan perhatikan kelarutannya (catat).

-       Kerjakan seperti 1 s/d 4 dengan menggunakan alcohol yang lain.

-       Kerjakan seperti diatas dengan menggunakan fenol.

2.    Alkohol primer, sekunder dan tersier

-       Siapkan 3 buah tabung reaksi.

-       Masing-masing tabung reaksi dengan 1 ml pereaksi lucas.

-       Tambahkan 3-5 tetes alcohol primer pada tabung (1), 3-5 tetes alcohol sekunder pada tabung (2) dan 3-5 tetes alcohol tersier pada tabung (3).

-       Kocok dan biarkan selama 3-5 menit.

-       Perhatikan perubahannya dan catat.

-       Kerjakan seperti 1 s/d 5 dengan menggunakan fenol.

3.    Beberapa reaksi alcohol dan fenol

a.    Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃

-       Siapkan 3 tabung reaksi.

-       Tabung (1) diisi dengan amyl alcohol, tabung (2) dengan fenol, tabung (3) dengan asam asetat (sebagai pembanding) masing-masing 1 ml.

-       Masing-masing tabung reaksi ditambah dengan 0,5 ml Na₂CO_3.

-       Kocok dan biarkan 3-5 menit.

-       Perhatikan perubahan dan catat.

-       Kerjakan seperti 1 s/d 5 (ganti Na₂CO₃ dengan NaHCO₃)

b.    Reaksi dengan FeCl₃

-       Siapkan 3 tabung reaksi.

-       Tabung (1) diisi dengan methanol, tabung (2) dengan amyl alcohol, dan tabung (3) dengan fenol masing-masing 1 ml.

-       Kedalam masing-masing tabung reaksi ditambahkan beberapa tetes FeCl₃.

-       Catat perubahan yang terjadi.

BAB III

KAJIAN PRAKTIKUM

A.   Alat yang di pakai

Pada praktikum ini alat-alat yang dipakai yaitu tabung reaksi, rak tabung, gelas ukur 5 ml, pipet skala, dan botol semprot.

B.   Bahan yang Digunakan

Pada praktikum ini bahan-bahan yang digunakan adalah methanol,2-Propanol, Amylalkohol, Fenol,Pereaksi Lucas,Air suling,Eter,Minyak lemak, Na₂CO_3, NaHCO₃,CH₃COOH,FeCl₃

A.   Cara Kerja

1.    Kelarutan dalam air, eter, dan minyak lemak

Disiapkan 3 buah tabung reaksi, kemudian diisi 0,5 ml air, eter, dan minyak lemak pada masing-masing tabung reaksi. Setelah itu ditambahkan 1 tetes methanol. Dikocok dan dicatat kelarutannya. Dikerjakan 1-4 dengan mengganti metanol dengan amyl alcohol. Selanjutnya dikerjakan cara kerja seperti yang diatas dengan menggunakan fenol.

2.Alkohol primer, sekunder dan tersier

Disiapkan 3 buah tabung reaksi, kemudian diisi masing-masing tabung dengan 1 ml pereaksi lucas. Setelah itu ditambahkan 3-5 tetes untuk masing-masing tabung dimana tabung (1) methanol sebagai alcohol primer, tabung (2) propanol sebagai pengganti alcohol sekunder. Diamati perubahan yang terjadi dan dicatat. Selanjutnya dikerjakan seperti kegiatan diatas dengan menggunakan fenol.

3.Beberapa reaksi Alkohol dan fenol

A.   Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO3

Disiapkan 3 tabung reaksi, kemudian diisi masing-masing tabung dengan Amyl alkohol pada tabung (1),Fenol pada tabung (2),dan Asam asetat pada tabung (3). Setelah itu ditambahkan 0,5 ml  Na₂CO₃ pada masing-masing tabung. Dikocok dan biarkan selama 3-5 menit. Perhatikan perubahan dan catat. Selanjutnya dikerjakan seperti kegiatan diatas dengan mengganti Na₂CO₃ dengan NaHCO₃.

B.   Reaksi dengan FeCl₃

Disiapkan 3 tabung reaksi, kemudian diisi masing-masing tabung dimana tabung (1) dengan methanol, tabung (2) dengan amyl alcohol, dan tabung (3) dengan fenol masing-masing 1 ml. Setelah itu ditambahkan beberapa tetes FeCl₃ kedalam masing-masing tabung, diamati dan dicatat perubahan yang terjadi.

BAB IV

KAJIAN HASIL PRAKTIKUM

A. Hasil Praktikum

1.   Gambar pengamatan

2.   Tabel hasil  pengamatan

a.    Kelarutan dalam air, eter, dan minyak lemak

Alkohol/fenol	Kelarutan dalam air	Kelarutan dalam eter	Kelarutan dalam minyak lemak	Ket.
Metanol Amyl alcohol Fenol	Larut Larut Larut	Tidak larut Larut Larut	Tidak larut Tidak larut Larut

b.    Alkohol primer, sekunder, dan tersier

Alkohol (3-5 tetes)	Pereaksi Lucas 1 ml	Keterangan
Primer (Metanol) Sekunder (Propanol) Tersier ( - ) Fenol	Tidak terjadi perubahan warna Tidak terjadi perubahan warna -         Tidak terjadi perubahan warna	Bening Bening - Bening

c.    Beberapa reaksi alcohol dengan fenol

-       Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃

Alkohol/Fenol	Na2CO3	NaHCO3	Ket.
Amyl alcohol Fenol Asam asetat	Gelembung, warna tetap, terbentuk minyak Tetap, tidak ada perubahan Tetap, tidak ada perubahan	Gelembung, warna tetap, terbentuk minyak Tetap,tidak ada perubahan Warna tetap, gelembung dipinggir tabung	Bening Bening Bening

-       Reaksi dengan FeCl₃

Zat	FeCl3 (3 tetes)	Keterangan
Metanol Amyl alcohol Fenol	Bening – kuning Bening, membentuk endapan kuning Bening- ungu	Larut Tidak larut Larut

3.    Reaksi

                                       ZnCl₂

1.      C₂H₅OH + HCl                C₂H₅Cl + H₂O        

2.                      OH                                                                   Cl                            

                                                        ZnCl₂     

       CH₃ – CH₂ – CH – CH₃ + HCl               CH₃ – CH₂ – CH – CH₃ - + H₂O    

                                                                                                                                                                        CH₃         

3.                                                                                  CH₃        

                                                       ZnCl₂

                CH₃ -  CH – OH – HCl                  CH₃ – CH – Cl  + H₂O

                              

                          CH₃                                                        CH₃

          

4.        CH₃- (CH₂)₄ – OH + Na₂CO₃                CH₃ – (CH₂)₄ – CO₃⁺

      

                                                                                Na₂OH

5.      Ar – OH + Na₂CO₃                   Ar – CO₃ – 2NaOH   

6.                O                                                    O   

           CH₃ – C – OH + Na₂CO₃                CH₃ – C + 2NaOH

7.       CH₃ (CH₂)₄ – OH + 2NaHCO₃                       CH₃(CH₂)₄ – CO₃ + 2NaOH

8.      Ar – OH + 2NaHCO₃                   Ar – CO₃ + 2NaOH

9.                  O                                                                O

      CH₃ –  C – OH + 2NaHCO₃                         CH₃ – C – CO₃ + 2NaOH

B.   PEMBAHASAN

      Derivat hidrokarbon yang molekulnya mengandung satu gugus hidroksil (-OH) atau lebih sebagai ganti atom hidrogen dikenal sebagai alkohol. Alkohol tersederhana diturunkan dari alkana dan mengandung hanya satu gugus hidroksil per molekul. Senyawaan ini mempunyai rumus molekul umum ROH, dengan R ialah gugus alkil dengan susunan C_nH_2n+1. (Keenan, 1986).

      Senyawa alkohol atau alkanol dapat dikatakan enyawa alkana yang satu atom H-nya diganti dengan gugus –OH (hidroksil). Alkohol adalah R-OH dimana R adalah gugus alkil. Golongan senyawa akohol juga dapat ditulis C_nH_{2n + 1} –OH.( Ghalib, 2010).

Penamaan alkohol dapat dilakukan dengan dua cara yaitu : nama trivial diberi nama alkil-alkohol (alkohol sebagai nama pokok dan rantai karbonnya sebagai gugus). Cara kedua berdasarkan nama sistematik, nama sistematik diberi akhiran “ol” digunakan dimana gugus –OH terikat dengan posisi –OH diberi nomor terkecil dari ujung rantai karbon dia terikat. Sistem tatanama, selain yang disebutkan diatas ialah dengan menganggap bahwa semua nama alkohol adalah merupakan turunan dari metanol yang disebut karbinol. (Tim Dosen, 2004).

Berdasarkan peredaan letak terikatna gugus –OH pada atom C. Alkohol dibedakan menjadi tiga, yaitu alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Alkohol primer yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C primer (atom C yang mengikat 1 atom C yang lain secara langsung). Alkohol sekunder yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C sekunder (atom C yang mengikat secara langsung dua atom C yang lain). Alkohol tersier yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C tersier (atom C yang engikat secara langsung tia buah atom C yang lain. Secara fisik akan sulit membedakan antara alkohol primer, sekunder dan tersier. Karena bau dan warna ketiganya dapat dikatakan sama. (Ghalib, 2010).

Alkohol primer jika dioksidasi akan dihasilkan senyawa aldehidnya dan jika dioksidasi lebih lanjut dihasilkan senyawa asam karboksilatnya. Alkohol sekunder jika dioksidasi akan dihasilkan senyawa alkanonnya. Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi. (Ghalib, 2010).

Fenol mempunyai gugus seperti alkohol akan tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik. Tata namanya biasanya dipergunakan nama yang lazim dengan akhiran –ol. Fenol mempunyai sifat-sifat yaitu mempunyai sifat asam. Atom H dapat diganti tak hanya dengan logam (seperti alkohol tetapi juga dengan basa, terjadi fenolat. Sifat asam dar ifenol-fenol lemah dan fenolat ini dapat diuraikan dengan asam karbonat. Mudah dioksidasi, juga oleh O­­₂ udara dan memberikan zat-zat warna, mereduksi larutan fehling dan Ag-beramoniak. Memberi reaksi-reaksi berwarna dengan FeCl­₃. Mempunyai sifat antiseptik, beracun, mengikis, Ka = 1 X 10^-10. (Riawan, 1990).

Fenol biasanya digunakan sebagai antiseptikum (dimana hal ini mungkin karena mempunyai sifat mengkoagulasu protein) koefisien fenol (kf) : perbandingan kons. Fenol/kons. Zat untuk mematikan suatu macam bakteri dalam waktu yang sama dan juga sebagai sintesis misalnya : asam salisilat, aspirin, dan fenolftalein. (Riawan, 1990).

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

A.   KESIMPULAN

               Berdasarkan percobaan yang dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa :

1.     Metanol larut dalam air, tetapi tidak larut dalam eter dan minyak lemak. Metanol sebagai alcohol primer bereaksi dengan pereaksi lucas, tetapi tidak terjadi perubahan warna. Dan bereaksi dengan FeCl₃ membentuk larutan yang larut dengan perubahan warna dari bening menjadi ungu.

2.     Amyl alcohol larut dalam air dan eter, tetapi tidak larut dalam minyak lemak. Bereaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃ menghasilkan gelembung, membentuk minyak, tetapi tidak terjadi perubahan warna. Bereaksi dengan FeCl₃ membentuk larutan yang tidak larut, membentuk endapan kuning, dengan warna tetap (bening).

3.     Fenol larut dalam air, eter, dan minyak lemak. Bereaksi dengan pereaski lucas, tetapi tidak terjadi perubahan warna. Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃ tidak terjadi perubahan warna (bening). Dan reaksi dengan FeCl₃ membentuk larutan yang larut dengan perubahan warna dari bening menjadi ungu.

4.     Propanol sebagai alcohol sekunder bereaksi dengan pereaksi lucas, tetapi tidak terjadi perubahan warna.

5.     Asam asetat sebagai pembanding beraksi dengan Na₂CO₃, tetapi tidak terjadi perubahan warna (bening). Sedangkan reaksinya dengan NaHCO₃ menghasilkan gelembung dipinggir tabung, tetapi tidak terjadi perubahan warna (bening).

B.    SARAN

    Saran dalam praktikum ini sebaiknya bahan yang disiapkan sesuai yang dibutuhkan dalam praktikum, misalnya n-heksana, logam natrium, dan alcohol tersier.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Organik. Makassar : UMI.

Dirjen POM. 1979. Farnakope Indonesia Edisi III. Jakarta : Departemen

Kesehatan RI.

Dirjen POM. 1995. Farnakope Indonesia Edisi IV. Jakarta : Departemen

Kesehatan RI.

Ghalib, Achmad Kholish. 2010. Buku Pintar Kimia. Jakarta : Penerbit :

Powerbooks.

Keenan, W. Charles. 1986. Ilmu Kimia Untuk Universitas Edisi VI.

Jakarta : Penerbit erlangga.

Riawan, S. 1990. Kimia Organik. Jakarta : Penerbit Binarupa aksara.

Tim Dosen Kimia Unhas. 2004. Kimia Organik. Makassar : UNHAS.